醋酸是弱电解质，对于醋酸钠来说，是强碱弱酸盐。由于醋酸为弱酸，因此，在此溶液中，醋酸根水解，结合水溶液中的氢离子，成为醋酸，使得溶液中的氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，从而使溶液显碱性。
醋酸钠之所以呈碱性是因为醋酸中的CH3COO-Na的CH3COO-和水中的H-结合，发生了水解反应。而我们有句口诀叫越弱越水解，只有弱电解质所对应的盐才会水解。
盐若呈现酸性或碱性，则一定是由于发生水解所致，若显碱性，则酸根离子发生了水解，也就是说对应的酸是弱酸；若显酸性，则阳离子发生了水解，也就是说对应的碱是弱碱。
电解质一般可分为强电解质和弱电解质，两者的导电能力差别很大。可以认为强电解质在溶液中全部以离子的形态存在，即不存在电解质的“分子”（至少在稀溶液范围内属于这类情况）。
由于浓增加时，离子间的静电作用力增加，使离子淌度下降，当量电导也随着下降。对于弱电解质来说，它在溶液中的主要存在形态是分子，它的电离度很小。
所以离子数目极少，静电作用也很小，可以认为离子淌度基本上不随浓度而变，因此当量电导随浓度增加而迅速下降的原因主要是电离度的很快下降。
以上分类只是指两种极端的情况，实际体系并不这样简单，例如大部分较浓的强电解质溶液的正、负离子将因静电作用而发生缔合，使有效的离子数减少，促使当量电导下降。
